ACTIVIDA EXPERIMENTAL Nº2

 ‘’ENLACES IONICOS, METALICOS Y COVALENTES’’

¿Cómo se forma un enlace iónico?

Los compuestos iónicos forman redes cristalinas constituidas  por iones de carga opuesta  unidas por fuerzas electrónicas.

Define el enlace metálico

Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí.

¿Qué es el enlace covalente no polar?

Cuando el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, la diferencia de electronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente no polar.

¿Cómo se forma el enlace covalente polar?

Un enlace covalente en el que los electrones se comparten desigualmente se denomina enlace covalente polar.

¿Cuáles son las propiedades que presenta el enlace iónico?

En una unión de dos átomos por enlace iónico, un electrón abandona el átomo menos electronegativo y pasa a formar parte de la nube electrónica del más electronegativo.

¿Cuáles son las propiedades derivadas del enlace metálico?

Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas.

¿Cuáles son las propiedades derivadas del enlace covalente no polar?

El enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad.

¿Cuáles son las propiedades derivadas del enlace covalente polar?

El término polar significa que hay separación de cargas. Un lado del enlace covalente es más negativo que el otro. Para ilustrar una molécula que tiene un enlace covalente polar, consideremos la molécula de ácido clorhídrico.

 EXPERIMENTO Nº1

REGISTRO DE OBSERVACIONES

SUATANCIAS	CONDUCE LA ELCTRICIDAD SI/NO
Agua Destilada	No
Solución De Cloruro De Sodio	Si
Solución De Bromuro De Sodio	Si
Solución De Yoduro De Sodio	Si
Cobre	Si
Hierro	Si
Níquel	Si
Zinc	Si
Plomo	Si
Aluminio	si
Solución Sacaros	No

EXPERIMENTO Nº2

Registro de observaciones

Registra la solubilidad observada en cada uno de los tubos de la siguiente tabla utilizando el siguiente código M =muy soluble R= poco soluble N = insoluble

DISOLVENTE SOLIDO	AGUA
CLORURO DE SODIO	M
BROMURO SODIO	M
YOSURO POTASIO	M
ALCOHOL	M
ACEITE	R

EXPERIMENTO Nº3

REGISTRO DE OBSERVACIONES

1.- ¿Qué observaste al calentar?

Que el agua empezaba a sacar burbujas, ósea se que a hervir.

2.- ¿A qué temperatura ebulle el etanol?

75º C aproximadamente

Configuración electrónica, Regla de las diagonales, Nº cuántico.

Configuración electrónica 

En física y química, la configuración electrónica es la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo, molécula o en otra estructura física, de acuerdo con el modelo de capas electrónico, en el cual las funciónes de ondas del sistema se expresa como un producto de orbitales antisimetrizado.1 2 Cualquier conjunto de electrones en un mismo estado cuántico deben cumplir el principio de exclusión de Pauli al ser partículas idénticas. Por ser fermiones (partículas de espín semientero) el principio de exclusión de Pauli nos dice que la función de onda total (conjunto de electrones) debe ser antisimétrica. 3 Por lo tanto, en el momento en que un estado cuántico es ocupado por un electrón, el siguiente electrón debe ocupar un estado cuántico diferente. 

En los átomos, los estados estacionarios de la función de onda de un electrón en una aproximación no relativista (los estados que son función propia de la ecuación de Schrödinger en donde es el hamiltoniano monoelectrónico correspondiente; para el caso general hay que recurrir a la ecuación de Dirac de lamecánica cuántica de campos) se denominan orbitales atómicos, por analogía con la imagen clásica de los electrones orbitando alrededor del núcleo. Estos estados, en su expresión más básica, se pueden describir mediante cuatro números cuánticos: n, l, m y ms, y, en resumen, el principio de exclusión de Pauli implica que no puede haber dos electrones en un mismo átomo con los cuatro valores de los números cuánticos iguales. 

De acuerdo con este modelo, los electrones pueden pasar de un nivel de energía orbital a otro ya sea emitiendo o absorbiendo un cuanto de energía, en forma de fotón. Debido al principio de exclusión de Pauli, no más de dos electrones pueden ocupar el mismo orbital y, por tanto, la transición se produce a un orbital en el cual hay una vacante. 

Principio de Aufbau

El principio de Aufbau contiene una serie de instrucciones relacionadas a la ubicación de electronesen los orbitales de un átomo. El modelo, formulado por el erudito físico Niels Bohr, recibió el nombre de Aufbau (del alemán Aufbauprinzip: principio de construcción) en vez del nombre del científico. También se conoce popularmente con el nombre de regla del serrucho. 

Los orbitales se 'llenan' respetando la regla de Hund, que dice que ningún orbital puede tener dos electrones antes que los restantes orbitales de la misma subcapa tengan al menos uno. Se comienza con el orbital de menor energía. 

Primero debe llenarse el orbital 1s (hasta un máximo de dos electrones), esto de acuerdo con elnúmero cuántico l. 

Seguido se llena el orbital 2s (también con dos electrones como máximo). 

La subcapa 2p tiene tres orbitales degenerados en energía denominados, según su posición tridimensional, 2px, 2py, 2pz. Así, los tres orbitales 2p puede llenarse hasta con seis electrones, dos en cada uno. De nuevo, de acuerdo con la regla de Hund, deben tener todos por lo menos un electrón antes de que alguno llegue a tener dos. 

Y así, sucesivamente: 

1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p6 

El principio de exclusión de Pauli nos advierte, además, que ningún electrón en un átomo puede tener la misma combinación de números cuánticos como descripción de su estado energético con macromoleculas de hidrogeno sin embargo se planteo que el átomo era una particula que no existió. 

Numero cuánticos 

Los números cuánticos son unos números que se conservan en los sistemas cuánticos. Corresponden con aquellos observables que conmutan con el Hamiltoniano del sistema. Así, los números cuánticos permiten caracterizar los estados estacionarios, es decir losestados propios del sistema. 

En física atómica, los números cuánticos son valores numéricos discretos que nos indican las características de los electrones en los átomos, esto está basado en la teoría atómica de Niels Bohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos por su simplicidad. 

En física de partículas, también se emplea el término números cuánticos para designar a los posibles valores de ciertos observables omagnitud física que poseen un espectro o rango posible de valores discreto. 

El orden de los orbitales en función del aumento de su energía según la regla de Madelung. 

NanocienciaNanotecnologia, MOL, UMA y Nº de Abogadro.

Nanociencia y Nanotecnología

La nanociencia es el estudio de los sistemas cuyo tamaño es de unos pocos (10-100) nanometros. Un nanómetro (nm) es 10 ^-9 metros, alrededor de 10 átomos de hidrógeno. Unleucocito tiene alrededor de 100.000 nm de diámetro. La nanociencia trata de comprender qué pasa a estas escalas, y la nanotecnología busca manipularlo y controlarlo. Lo que lleva a que la nanotecnologia sea un gran avance en diversos campos de la ciencias.

La Nanociencia es un área emergente de de la ciencia que se ocupa del estudio de los materiales de muy pequeñas dimensiones.

No puede denominarse química, física o biología dado que los científicos de este campo están estudiando un campo dimensional muy pequeño para una mejor comprensión del mundo que nos rodea.

El significado de la "nano" es una dimensión: 10 elevado a -9.

Mol.

¿qué es mol?

Es una unidad básica del Sistema Internacional de unidades, definida como la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas) como átomos hay en 0,012 kg (12 g) de carbono 12. Esa cantidad de partículas es aproximadamente de 6,0221 × 10²³, el llamado número de Abogado. Por tanto, un mol es la cantidad de cualquier sustancia cuya masa expresada en gramos es numéricamente igual a la masa atómica de dicha sustancia.

Uma.

¿qué es Uma?

Son considerados como UMA, los criaderos intensivos y extensivos, zoológicos, viveros y jardines botánicos, ya que de estas unidades se reproducen y propagan ejemplares de flora, fauna y hongos silvestres; y se generan productos y subproductos destinados a los diversos tipos de aprovechamiento.

¿Qué modalidades de UMA existen?

Intensivas y Extensivas

Unidades sujetas a manejo intensivo. En ellas se promueve la reproducción de ejemplares de especies nativas o exóticas, mediante manipulación directa y manejo zootécnico, bajo condiciones de estricto confinamiento. Entre sus objetivos están la investigación, conservación, exhibición y comercialización, por lo que incluye a los aviarios, serpentarios, zoológicos, criaderos de mamíferos, beaterios y viveros, entre otros.

Unidades sujetas a manejo extensivo en vida libre. Operan mediante técnicas de conservación y manejo de especies que se desarrollen en condiciones naturales; considerando los aspectos biológicos, sociales y culturales vinculados a los ecosistemas y a sus componentes.

Nº de abogadro

En química y en física, laconstante de Avogadro (símbolos: L, N_A) es el número deentidades elementales (normalmente átomos o moléculas) que hay en un mol, esto es (a partir de la definición de mol), el número de átomos de carbono contenidos en 12 gramos decarbono-12.^2 3 Originalmente se llamó número de Avogadro.