‘’ENLACES IONICOS, METALICOS Y COVALENTES’’
¿Cómo se forma un enlace iónico?
Los compuestos iónicos forman redes cristalinas constituidas por iones de carga opuesta unidas por fuerzas electrónicas.
Define el enlace metálico
Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí.
¿Qué es el enlace covalente no polar?
Cuando el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, la diferencia de electronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente no polar.
¿Cómo se forma el enlace covalente polar?
Un enlace covalente en el que los electrones se comparten desigualmente se denomina enlace covalente polar.
¿Cuáles son las propiedades que presenta el enlace iónico?
En una unión de dos átomos por enlace iónico, un electrón abandona el átomo menos electronegativo y pasa a formar parte de la nube electrónica del más electronegativo.
¿Cuáles son las propiedades derivadas del enlace metálico?
Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas.
¿Cuáles son las propiedades derivadas del enlace covalente no polar?
El enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad.
¿Cuáles son las propiedades derivadas del enlace covalente polar?
El término polar significa que hay separación de cargas. Un lado del enlace covalente es más negativo que el otro. Para ilustrar una molécula que tiene un enlace covalente polar, consideremos la molécula de ácido clorhídrico.
REGISTRO DE OBSERVACIONES
| SUATANCIAS | CONDUCE LA ELCTRICIDAD SI/NO |
| Agua Destilada | No |
| Solución De Cloruro De Sodio | Si |
| Solución De Bromuro De Sodio | Si |
| Solución De Yoduro De Sodio | Si |
| Cobre | Si |
| Hierro | Si |
| Níquel | Si |
| Zinc | Si |
| Plomo | Si |
| Aluminio | si |
| Solución Sacaros | No |
EXPERIMENTO Nº2
Registro de observaciones
Registra la solubilidad observada en cada uno de los tubos de la siguiente tabla utilizando el siguiente código M =muy soluble R= poco soluble N = insoluble
| DISOLVENTE SOLIDO | AGUA |
| CLORURO DE SODIO | M |
| BROMURO SODIO | M |
| YOSURO POTASIO | M |
| ALCOHOL | M |
| ACEITE |
EXPERIMENTO Nº3
REGISTRO DE OBSERVACIONES
1.- ¿Qué observaste al calentar?
Que el agua empezaba a sacar burbujas, ósea se que a hervir.
2.- ¿A qué temperatura ebulle el etanol?
75º C aproximadamente
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